Деятельность учителя

Деятельность ученика

Из чего состоят все тела?

Из веществ(Слайд 2)

Из чего состоят вещества?

Из молекул(Слайд 2)

Из чего состоят молекулы?

Из атомов(Слайд 2)

Заполните схему на слайде  (Слайд 3)

Добавляют: Простые и Сложные

На какие 2 группы вы можете разбить все простые вещества? (если затрудняются – рекомендуется посмотреть в ПСЭ) (Слайд 3)

На металлы и неметаллы

Какие из предложенных простых веществ будут относиться к металлам,  а какие к неметаллам (Слайд 3)

Водород, гелий и кислород – неметаллы

Медь, кальций и железо – металлы (Слайд 3)

Что вы знаете о металлах?

Могут предположить количество электронов на внешнем уровне, агрегатное состояние, цвет, металлический блеск.

Что вы не знаете о металлах и что хотели бы узнать? Какова, на ваш взгляд цель нашего урока сегодня? Что мы будем сегодня исследовать?

Цель – выяснить положение металлов в ПСЭ, выяснить особенности строения их атомов, и физические свойства металлов в зависимости от строения их атомов. (Слайд 4)

А зачем нам необходимы знания о металлах?

Множество вещей в мире состоят из металлов: будь то транспортные средства, предметы искусства, даже деньги – тоже металлические

Рассмотрим положение металлов в ПСЭ. Посмотрите на слайд.(Слайд 5),

Если провести воображаемую линию от бора к астату (Слайд 5), то что вы наблюдаете? Где находятся металлы?

Металлы находятся ниже диагонали бор-астат в главных подгруппах и выше этой диагонали в побочных подгруппах

Где находятся неметаллы?

Выше диагонали бор-астат в главных подгруппах

Все наши выводы мы оформим в схему (Слайд 6)

Учащиеся делают аналогичную схему в тетрадях

Подумайте, сколько электронов будет у атомов металлов и неметаллов на внешних уровнях

Учащиеся могут воспользоваться таблицей, зная, что номер группы равен кол-ву электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп

У Ме – 1-3 электрона,

У неМе – 4 и более электронов (Слайд 6)

Как будут вести себя металлы и неметаллы, вступая в химические реакции? Кто будет отдавать, а кто будет принимать электроны?

Металлы будут отдавать е, а неметаллы – принимать (Слайд 6)

Какие типы химических связей тогда будут характерны для металлов и неметаллов?

Для металлов: ионная и металлическая

Для неметаллов – ковалентные и ионная (Слайд 6)

Работа для самопроверки по вариантам (см. Приложение 1)

Учащимся раздаются листочки с заданиями, на которых они в соответствующем окошке (выполнил) пишут свою фамилию, имя и класс. После выполнения задания учащиеся меняются листочками с соседом по парте и каждый вписывает свою фамилию в соответствующее окошко чужого листочка (проверил). После проверки ученики ставят своему соседу по парте оценку в отведенное окошко (оценка) в соответствии с критериями, выведенными на слайде (Слайд 7) На работу отводится не более 5 минут (2 минуты на решение и 3 минуты на проверку и оценивание)

Критерии оценивания:

5 баллов - Все ответы верны

4 балла – допущена 1 ошибка

3 баллы – допущено 2 ошибки

2 балла – допущено 3 и более ошибок

Физминутка – зарядка для глаз: следите глазами за движущимися элементами на экране (слайд 8)

Кто обратил внимании: какие элементы сейчас были на экране?

Металлы

Какие металлы?

Железо, медь, алюминий, магний и натрий

Рассмотрим физические свойства металлов. Записываем в тетради подзаголовок: «Физические свойства металлов» (слайд 9)

Что такое физические свойства

Это свойства, не приводящие к изменению состава вещества, а лишь описывающие его

Какие физические свойства вы знаете?

Агрегатное состояние, цвет, пластичность и др.

Какое агрегатное состояние характерно для металлов?

Твердое (слайд 9)

Все ли металлы при нормальных условиях (температура, давление) находятся в твердом агрегатном состоянии?

Нет, ртуть – жидкая (слайд 9)

Верно, температура плавления ртути – -39˚С

А самым твердым металлом является хром Cr – он царапает даже стекло, по твердости он близок к алмазу. Самые мягкие – щелочные металлы (металлы 1 группы главной подгруппы) – они режутся ножом

Однажды в ювелирную мастерскую француза Пьера-Франсуа Шабано при дворе испанского короля Карла III  зашел некий маркиз Аранда, чтобы приобрести платиновые изделия. На столе ювелира стоял кованый платиновый кубик со стороной около 10 см. Старый маркиз хотел приподнять его, но не смог. "Вы смеетесь на до мной, - обиделся вельможа. - Платина приклеена чем-то к столу!" Но нет, кубик не был приклеен, просто он был слишком тяжел: его масса составляла 21,5 кг!

Т.е. плотность у металлов самая разная: щелочные металлы режутся ножом, а кубик осмия со стороной 10 см невозможно поднять!

Электропроводность обуславливается наличием свободных электронов в кристаллической решетке металла (слайд 10)

Свободные электроны в металле могут перемещаться в электрическом поле от отрицательного полюса к положительному.

Упорядоченное движение свободных электронов называется ЭЛЕКТРИЧЕСКИМ ТОКОМ.

Самый электропроводный металл - серебро, далее идут медь, золото, алюминий, железо.

Самыми плохими проводниками являются ртуть, свинец и вольфрам, поэтому спирали накаливания в электрических лампочках изготавливают из вольфрама.

Из каких металлов целесообразно изготавливать провода?

Алюминий и медь, т.к. электропроводимость высокая, а стоимость - низкая

Демонстрация опыта: опустить в горячую воду алюминиевую ложку.

Как вы думаете, что с ней будет?  (Она нагреется)

Теплопроводность. (слайд 11) Это свойство так же связано с высокой подвижностью свободных электронов: сталкиваясь с колеблющимися в узлах решетки ионами, электроны обмениваются с ними энергией.

Почему в производстве зеркал используют серебро? (оно блестит)

Металлический блеск появляется за счет отражения света от свободных е (слайд 12)

Пластичность – способность веществ изменять свою форму и сохранять ее после прекращения воздействия.

Самый пластичный металл – золото: 1 грамм золота можно вытянуть в проволоку длиной 2 км. (слайд 13)

Сделайте вывод: на чем основано применение металлов?

   Применение металлов основано на их свойствах, а свойства определяются строением (металлической связью, металлической кристаллической  решёткой с наличием свободных электронов)

Ученик № 1.

А) Lià Li₂Oà LiOHà LiCl

Планируемый ответ:

1. 4Li + O₂ à 2Li₂O
2. Li₂O + H₂O à 2LiOH
3. LiOH + HCl à LiCl + H₂O

Ученик № 2:

Б) Naà Na₂O₂ à Na₂Oà NaOHà Na₂SO₄

Планируемыйответ:

1) 2Na + O₂ à Na₂O₂

2) Na₂O₂ + Na à Na₂O

3) Na₂O + H₂O à 2NaOH

4) 2NaOH + H₂ SO₄à Na₂SO₄+2 H₂O

Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ

1. 2K +  ? à2KH
2. 2K + ?  à 2KCl
3. 2K + S à ?
4. 2K + 2H₂ O à  ? + H₂
5. 2K +2 HClà? + ?

Планируемыйответ:

1. 2K + H₂ à2KH
2. 2K +Cl₂ à 2KCl
3. 2K + S à K₂S
4. 2K + 2H₂ O à 2KOH+ H₂
5. 2K +2 HClà2KCl+ H₂

Найдите ошибки, подпишите названия сложных веществ

1. KOH+ HClà KCl₂+ H₂O
2. 2KOH+CO₂à KCO₃ + H₂
3. 2KOH+CuSO₄ àCuO+ KSO₄ + H₂

Планируемыйответ:

1. KOH+ HClà KCl+ H₂O
2. 2KOH+CO₂à K₂CO₃ + H₂O
3. 2KOH+CuSO₄ àCu(OH)₂+ K₂SO₄

Продолжите уравнения реакций, расставьте необходимые коэффициенты

1. K +Cl₂ à
2. K +2HClà
3. KOH+ HClà

Планируемыйответ:

1. 2K +Cl₂ à 2KCl
2. 2K +2 HClà2KCl+ H₂
3. KOH+ HClà KCl+ H₂O

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Группу каких элементов вы изучали на предыдущем уроке?

Щелочные металлы

Какие химические элементы относят к семейству щелочных металлов.

Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций

Где встречаются щелочные металлы в природе?

В виде оксидов, оснований или в составе минералов

Почему щелочные металлы не встречаются в природе в чистом виде?

У них очень высокая химическая активность

С чем связана высокая химическая активность щелочных металлов? (Свяжите строение их атомов с их положением в ПСЭ)

У них 1 электрон на внешнем уровне (они находятся в 1 группе главной подгруппе), который они могут очень легко отдавать,  проявляя при этом восстановительные свойства.

Как тогда нужно хранить щелочные металлы?

Под слоем керосина, чтобы они не взаимодействовали с кислородом воздуха и другими веществами

Какие физические свойства щелочных металлов вам известны?

Очень мягкие, легко режутся ножом, металлический блеск на свежем срезе.

Перечислить основные химические свойства ЩМ

Взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения (с кислородом, водородом, мерой, хлором, азотом и др.), с водой (образуют основания), с кислотами (образуют соли), с солями менее активных металлов

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Что вы знаете о щелочноземельных металлах? Расскажите (слайд 2)

Это элементы 2 группы главной подгруппы, следовательно, на внешнем уровне у них по 2 электрона, которые они могут достаточно легко отдавать, проявляя при этом восстановительные свойства.

Какому атому принадлежать электронные формулы? (слайд 2) Что общего в электронном строении элементов 2 группы главной подгруппы? а в чем разница?

Распределяют электронные формулы, согласно количеству энергетических уровней.

Общее – в том, что у них одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне (2).

А разница – в количестве энергетических уровней (их количество увеличивается сверху вниз)

Как будет изменяться радиус атомов в этой подгруппе сверху вниз?  (слайд 2)

Он будет увеличиваться, т.к. растет число энергетических уровней

Как будут изменяться металлические, восстановительные свойства сверху вниз по этой подгруппе? (слайд 2)

Будут увеличиваться, т.к. растет радиус атомов

Какой элемент будет обладать самыми металлическими свойствами?

Радий

Чего вы не знаете пока о щелочноземельных металлах?

Откуда появилось такое название этой группы, какими физическими и химическими свойствами они обладают

Как вы думаете,  о чем  сегодня пойдет наша речь? (какова будет сегодняшняя цель нашего урока?)

Учащиеся формируют цель урока: Изучить физические, химические свойства щелочноземельных металлов, соединения, которые они могут образовывать.

Рассмотрим происхождение названия:

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.

Рассмотрим физические свойства щелочноземельных металлов. Как вы думаете, какими физическими свойствами будут обладать щелочноземельные металлы?

Предполагают: металлический блеск, мягкость (по аналогии с щелочными), невысокая плотность.

Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., большей  твердостью.

Ве – светло-серый, хрупкий, но очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу (слайд 3)

Mg – относительно мягкий, пластичный, ковкий (показать пронести в пробирке магний) (слайд 3)

Ca – твердый, пластичный (слайд 3)

Sr – ковкий (слайд 3)

Попробуйте сравнить физические свойства натрия и кальция(слайд  4)

Кто будет лучше проводить электрический ток?

У кого будет более выражен металлический блеск?

У кого будет лучше ковкость и пластичность?

Свободных электронов у кальция в два раза больше, чем у натрия, но электрический ток  проводить будет хуже. Так как электрический ток есть направленное движение заряженных частиц. Чем больше частиц, тем труднее их движение упорядочить. Блестеть кальций будет лучше, чем больше свободных электронов, тем лучше отражается дневной свет. Пластичность и ковкость будут хуже, им препятствует большее число электронов.

Вывод. Кальций серибристо-белый  и довольно твердый металл, с выраженным металлическим блеском.

Сделайте вывод: что обуславливает физические свойства металлов?

ВЫВОД: Физические свойства металлов обуславливает строение атомов

Что обуславливает химические свойства щелочноземельных металлов?

Наличие 2 электронов на внешнем энергетическом уровне.

Как вы думаете, с чем будут реагировать щелочноземельные металлы?

Могут предположить: с водой, кислотами, кислородом.

Рассмотрим химические свойства щелочноземельных металлов

I. Взаимодействие  с неметаллами

Предположите, какой это будет тип реакции? Какие продукты будут образовываться?  

Это будут реакции соединения, будут образовываться бинарные соединения

1.С кислородом:

2Me+O₂=2MeO (оксид) (слайд 5)

Посмотрим, как сгорает магний (демонстрационный опыт: горение магния)

Напишите соответствующее уравнение (взаимодействие кальция с кислородом)

2 Mg +O₂=2MgO

2.С галогенами:

Mе+Cl₂=MеCl₂ (хлорид) (слайд 5)

Напишите взаимодействие кальция с хлором

Са +Cl₂=СаCl₂

3.С серой:

Mе+S=MеS (сульфид) (слайд 5)  

Напишите взаимодействие кальция с серой

Ca+S=CaS

4.С азотом:

1. (слайд 5)

Напишите взаимодействие магния с азотом

3Mg+N₂=Mg₃N₂

5.С водородом:

Mе+H₂=MеH₂ (гидрид) (слайд 5)

Напишите взаимодействие кальция с водородом

Са+H₂=СаH₂

1. . Взаимодействие с водой

Здесь есть свои особенности: Бериллий с водой не взаимодействует.

Вспомните, а как реагирует с водой магний?

Он взаимодействует только с горячей водой, как и алюминий

Какие продукты будут образовываться при взаимодействии щелочноземельных металлов с водой?

Напишите схему реакции на доске

Проверим ее, внимание на слайд (слайд 6)

Такие же как и при взаимодействии щелочных металлов с водой: основание и водород

Ме + 2НОН = Mе(OH)₂ + H₂

Напишите реакцию взаимодействия кальция и магния  с водой

(2 учащихся к доске)

Са + 2НОН =Са(OH)₂ + H₂

• + 2НОН =Mg(OH)₂ + H₂

Будут ли щелочноземельные металлы реагировать с кислотой (слайд 6)

Да, при этом металл будет вытеснять водород из кислот

Докажите это на примере магния.

К доске вызывается 1 учащийся для демонстрации реакции. Перед выполнением опыта проговариваем правила ТБ

Лабораторный опыт: К уксусной кислоте присыпать несколько крупинок магния. Реакция идет очень бурно, пробирка нагревается, можно дать учащимся ее потрогать

Почему нагрелась пробирка? Какая это реакция по тепловому эффекту?

Выделилось некоторое количество тепловой энергии, это экзотермическая реакция

Магнийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов магнием (слайд 7)

Что значит восстановление?

Напишите уравнение реакции взаимодействия магния с оксидом титана (IV)

Магний будет вытеснять редкий металл из его оксида

1. Mg + TiO₂ = 2MgO +Ti

Кальцийтермия – восстановление редких металлов из их оксидов кальцием  (слайд 7)

5Ca + V₂O₅ = 5CaO +2V

Нахождение щелочноземельных металлов в природе и соединения щелочноземельных металлов

Как вы думаете, где в природе можно встретить щелочноземельные металлы в чистом виде?

Нигде, т.к. в чистом виде они не встречаются ввиду своей высокой химической активности

У вас на столах лежат листочки. Просмотрите текст глазами (15 секунд). Сейчас я показываю вам картинку, а вы – будете, пользуясь текстом, который лежит у вас на столах, будете рассказывать, где встречается и используется данный металл (слайды 8-11)

Отвечают, используя текст на столах

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Что такое алкены?

Алкены – это непредельные углеводороды, в молекулах которых содержится одна двойная связь (слайд 1)

Общая формула алкенов

     C_nH_2n (слайд 1)

Какое окончание характерно для алкенов?

-ен

Объясните рисунок (слайд 2)

Атомы углерода при двойной связи находятся в sp²-гибридизации и между ними образуется двойная связь, состоящая из π-связи и σ-связи.
Длина двойной связи – 0,134 нм.
Все валентные углы НСН близки к 120º.

В каком валентном состоянии находятся атому углерода в молекулах алкенов?

SP² и  SP³

Какие виды изомерии характерны для молекул алкенов? Объяснить схему на слайде (слайд 3)

Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета)

Изомерия положения двойной связи

Геометрическая изомерия

Межклассовая изомерия (изомерны с циклоалканами)

Учащиеся должны уже составить шаростержневые модели – проверяем вместе с классом, смотрим наличие кратной связи, смотрим положение кратной связи в бутене, еще раз проговариеваем изомерию положения кратной связи (что будет, если переместить кратную связь? Изменятся физические свойства, а химические - нет)

Решим пару тестовых заданий на тему изомерия (слайд 4)

1. Для алкенов характерна изомерия

А) углеродного скелета   

Б) положения кратной связи

В) геометрическая          

 Г) все ответы верны

1.  Формула 2,3-диметилпентена-1

А) СН₂=СН−СН₂−СН₂−СН₃       Б) СН₃−С=С−СН₂−СН₃

               |                                                    |     |

              СН₃                                          Н₃С    СН₃

В) СН₃−СН₂−СН₂−СН₂−СН₃Г)СН₂=С−СН−СН₂−СН₃

               |         |                                        |    |

         Н₃С        СН₃                              Н₃С   СН₃

Физминутка

Все ли вещества в последнем тестовом задании относятся к одному классу?

Нет, вещество под буквой В (2,3 – диметилпентан) относится к алканам

Как отличить этилен от этана?

Действием брома или перманганата калия (в непредельных исчезнет окраска указанных растворов, т.е. они обесцветятся) – это качественные реакции на кратную связь.

Приглашается 1 учащийся к доске для осуществления лабораторного опыта по получению этилена и осуществления качественной реакции (взаимодействие этилена с перманганатом калия) – по инструкции

(приложение 1). Перед выполнением опыта  необходимо вспомнить правила Техники Безопасности!

Пока учащийся готовит лабораторный опыт, предлагаю посмотреть ролик «Взаимодействие этилена с бромной водой»(слайд 5)

Видеоролик в презентации

Напишите, уравнение реакции, показанной в ролике(слайд 5)

Н₂С=СН₂ + Br₂  → BrH₂C—CH₂Br

Смотрим лабораторный опыт, который делает учащийся (вывожу потом уравнение на слайде) (слайд 5)

Почему обесцветились перманганат калия и бромная вода?

Они вступили во взаимодействие с этиленом, т.е. присоеднились к нему по месту разрыва кратной связи, т.е. перманганата калия и бромной воды как таковых в растворе уже нет, а соответственно нет и окраски

        3H₂C=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O →

        → 3CH₂—CH₂ + 2MnO₂ + KOH

                |         |

               OH    OH

Сделайте вывод: чем отличаются алкены от алканов?

Наличием кратной связи

Где протекают химические связи в алкенах?

По месту разрыва кратной связи

Рассматриваем схему на слайде (слайд 6)

Перечислите реакции присоединения, характерные для алкенов?  

Гидрирование, гидрогалогенирование, гидратация, галогенирование

4 учащимся раздаются карточки с индивидуальными заданиями: написать реакции гидрирования, гидрогалогенирования, гидратации, галогенирования (приложение 2) – на работу отводится 5 минут.

Рассмотрим реакции присоединения и значение этих реакций (слайд 7-8)

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность учеников

1. Организационный

(2 мин)

Приветствие. Настрой на работу.

- В ходе урока каждый из вас получит оценку, которую вы поставите себе сами, исходя из определенных критериев. На ваших партах у каждого лежат листы самооценки, который вы будете заполнять по ходу урока. Там же находится карта-путеводитель по уроку, к которой мы вернемся позже. Пока напишите каждый на своем листочке свою фамилию и имя

Заполняют на листах свою фамилию и имя

1. Мотива

ционный. Проверка д/з.

Химический диктант на валентность

(2 мин)

Кроссворд

(4 мин)

- Предлагаю выполнить небольшое задание на внимательность. Проведем химический диктант. Я буду читать вам стихотворение, а вам необходимо записать все элементы, которые будут встречаться и их валентность. Для удобства записывайте валентность рядом с элементом арабскими цифрами.

Стих читаю 2 раза: первый раз – вы записываете химические элементы, читаю второй раз – вы выписываете их валентности.

Алюминия валентность

Трем равна – то знают все

А у марганца, уж верно

Два, четыре, шесть и семь.

Кальций, магний, медь и цинк

Двухвалентны, как не кинь.

Калий, натрий, серебро –

Одновалентное добро.

Водород и хлор с ними заодно.

-Поменяйтесь листочками и проведите взаимопроверку, сверяясь с ответами на слайде

- Оцените свою работу и поставьте себе столько баллов, сколько верных элементов с соответствующими валентностями вы написали. От 0 до 11 баллов

- Продолжаем нашу разминку

- У вас на столах лежат кроссворды. Ваша задача, работая парами, прийти к общему решению и заполнить кроссворд, который лежит у вас на парте. Задания к кроссворду на слайде. Время работы 2 минуты.

Вопросы к кроссворду:

1. Из чего состоят все тела?
2. Наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. В переводе с греч. означает «неделимый». Самая маленькая часть вещества. Из них состоят все молекулы
3. Самое распространенное вещество на Земле
4. Аллотропная модификация кислорода
5. Элемент ПСЭ с порядковым номером 8
6. Из чего состоят все вещества?
7. Бинарные соединения с кислородом

- Давайте проверим кроссворд (в форме фронтального опроса). Ответы высвечиваются на слайде

- Поставьте себе в лист самооценки столько баллов, сколько слов вы разгадали. От 0 до 7.

Выполняют задание на отдельных листочках

Проводят взаимопроверку

Делают самооценку, заполняя лист самооценки

Работают парами, заполняя кроссворд

Отвечают на вопросы

Проводят самооценку

1. Определение темы

(1 мин)

- Какое слово оказалось зашифрованным в кроссворде?

- Этот элемент занимает первое место по распространенности в космосе.

- О чем мы будем сегодня говорить? Назовите тему нашего урока? (Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства)

- Водород

4.Целеполагание

(2 мин)

- Для того, чтобы наиболее успешно изучить тему, заполним карту-путеводитель, которая находится на одном листе с листом самооценки

По мере заполнения таблицы учащиеся выявляют наиболее трудные места и определяют цели урока: познакомиться с положением водорода в ПСЭ, физическими свойствами простого вещества, способами получение  и распространением водорода.

Заполняют карту - путеводитель

5.Получение новых знаний

1. визитная карточка водорода

(4 мин)

2. Физические свойства простого вещества

(1 мин)

3.Первичное закрепление+физминутка

(1 мин)

4.Получение водорода

(10 мин)

5.Распространение водорода

(4 мин)

6.Интересный факт

(1 мин)

-Итак, перейдем к изучению водорода

- Ознакомимся с его визитной карточкой. Для этого предлагаю сыграть в лото. Ваша задача выбрать номер вопроса и, используя ПСЭ, дать на него ответ. Работа с презентацией.

- Символ химического элемента (Н)

- Порядковый номер водорода (1)

- В каком периоде находится водород (этаж)? (1)

- В какой группе находится водород (подъезд)? (1)

- Сколько у водорода электронов (кол-во е=порядковому номеру)? (1)

- Сколько у водорода протонов (кол-во р=кол-во е)? (1)

- Какова его относительная атомная масса? (1)

- Химическая формула простого вещества? (Н₂)

- Валентность (1)

- Какую особенность вы заметили у водорода?

- для того, чтобы вам было это проще запомнить, я составила для вас такую шпаргалка, которую вы дома вклеите в тетрадь.

пер В ый (период)

       О дин (порядковый номер)

    о Д ин (валентность)

       О дин (электрон)

пер Р вая (группа)

       О дин (протон)

   о  Д ин (атомная масса)

- Оцените свою работу на данном этапе: поставьте себе 1 балл, если вы отвечали на вопросы, в строке «Визитная карточка водорода»

- Для того, чтобы ознакомиться с физическими свойствами простого вещества водород, откройте учебник на стр. 97. Найдите, какими физическими свойствами обладает водород?

- Назовите, какими свойствами обладает водород (фронтальный беглый опрос)

- Проверим, насколько хорошо вы усвоили ранее полученные знания о водороде. Прошу вас встать около своих мест.

- Я читаю утверждения. Если утверждение верно – нужно сесть, если нет – встать.

• Водород входит в состав воды (+)
• Относительная молекулярная масса водорода равна 3 (-)
• Водород легкий газ (+)
• Водород тяжелее воздуха (-)
• Валентность водорода равна 1 (+)
• Водород – бурый газ (-)
• Водород малорастворим в воде (+)
• В промышленности водород получают из воздуха (-)
• В лаборатории водород получают при взаимодействии цинка и соляной кислоты (+)

- Присаживайтесь, пожалуйста

- Оцените свои знания о физических свойствах водорода по 5-балльной шкале. 0 баллов – ничего не знаю, 5 баллов – знаю все!

- При выполнении физминутки на последних двух вопросах вы растерялись. Почему?

- Давайте познакомимся со способами получения водорода.

- Проблемный вопрос: если бы перед вами стояла проблема получить водород в больших количествах, то какое сырье вы бы выбрали и почему?

- Вода – самый доступный источник водорода. В промышленности получают водород из воды действием тока. Идет реакция разложения воды с образованием двух простых веществ – водорода и кислорода.

-Напишите это уравнение реакции (1 чел. к доске, остальные в тетради работают), определите тип этой реакции.

- Посмотрите, что находится у вас в лотках?

- Как вы думаете, что мы сейчас будем делать?

- Из каких элементов состоит соляная кислота?

- Хлор – это газ желто-зеленого цвета. Его применяли как отравляющее вещество во время первой мировой войны. Он был известен под названием иприт.

- А мы, используя соляную к-ту и цинк, будем получать водород лабораторным способом.

- Перед выполнением опыта вспомним о ТБ. Работать с кислотой аккуратно, только над лотком. Брать кол-ва веществ не более, чем указано в опыте.

- В чистую пробирку положите 2-3 гранулы цинка и прилейте к нему 2-3 мл соляной кислоты. Затем закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и наденьте на второй ее конец вторую чистую пробирку, перевернув ее донышком вверх (показать!)

- Что вы наблюдаете?

- Соберите выделяющийся водород в пробирку

- Объясните, почему вторую пробирку нужно держать донышком вверх?

- Какова молярная масса воздуха?

-Проверьте водород на чистоту: для этого поднесите горящую спичку к отверстию пробирки с собранным водородом.

- Напишите уравнения обеих реакций и определите их тип (2 чел к доске)

- В земной коре на долю водорода приходится 1 % от общего содержания всех элементов, а во Вселенной – 8%.

О нахождении водорода в природе прочитайте в учебнике (стр. 93) и заполните схему, работая в группах. На работу у вас будет 2 мин.

- Итак, где же на нашей планете находится водород?

- Факт: в теле человека содержится около 10 % водорода. Зная массу своего тела, посчитайте, сколько килограмм водорода содержится в вас?

-Оцените активность вашей работы в группе от 0 до 2 баллов

Выбирают номер вопроса на презентации и отвечают на него

У него все равно 1 (период, группа, порядковый номер, атомная масса и пр)

Проводят самооценку

Работают с учебником, ищут информацию по заданному вопросу.

Отвечают на вопрос

Выполняют разминку

Выполняют самооценку

Ничего не знаем о способах получения водорода

Воду, т.к. ее много

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Реакция разложения

Цинк, соляная кислота

Хлор и водород

Выполняют лабораторный опыт

Наблюдаем выделение пузырьков газа

Водород – легче воздуха

Mr (Н₂) = 2 г/моль

Mr (возд) = 29 г/моль

Поджигают водород

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

замещение

2H₂ + O₂ = 2H₂O

соединение

Работают с учебником. Работа в микрогруппах по заполнению схемы

Называют части заполненной схемы

Считают, отвечают

Проводят самооценку

6.Рефлексия

1.Сравнение водорода и кислорода

(3 мин)

2.Стих о физ. Св-вах водорода

(3 мин)

3.Карта-путеводитель

(2 мин)

4.Выставление оценок

(2 мин)

Закончите предложение отраженное на слайде

-Сравним изученные вами газы: кислород и водород. Заполните табличку, которая есть на вашем листе самооценки. Поставьте номер соответствующего утверждения в соответствующую колонку (вопросы на слайде) На работу 2 мин.

1. Газ без цвета, вкуса и запаха, малорастворим в воде (О₂ и Н₂)
2. В реакциях, как правило, окислитель (О₂)
3. Имеет аллотропные модификации (О₂)
4. Получают при разложении воды (О₂ и Н₂)
5. Самый распространенный элемент космоса (Н₂)
6. Входит в состав воздуха ₍О₂₎
7. Образует оксиды  ₍О₂₎
8. Легче воздуха (Н₂)

- Проверим ваши ответы (на слайде)

- поставьте себе в соответствующую колонку листа самооценки столько баллов, сколько у вас совпадений с верными ответами. От 0 до 10 баллов

- Послушайте стихотворение и скажите, какие свойства водорода в нем отражены:

Я самый легкий газ на свете,

И в Галактике я есть,

На воздушном шаре с газом

Можно к звездам улететь.

Я газ без запаха, бесцветный

Неядовитый и безвредный

Соединяясь с кислородом,

Я для питья даю вам воду.

Первый я на белом свете

Во Вселенной, на планете

Превращаясь в лёгкий гелий

                                Зажигаю Солнце в небе

-Итак, давайте вернемся к нашей карте-путеводителю, которую мы заполняли вначале урока. Отметьте теперь на этой карте, рядом со старыми значками, новые значки.

Достигли ли мы с вами поставленной в начале урока цели?

- Посчитайте, какое кол-во баллов вы набрали за сегодняшний урок? Поставьте себе оценку.

28-36 баллов – оценка «5»

17-27 балл – оценка «4»

10-16 баллов – оценка «3»

- Подумайте и закончите предложения:

– Сегодня на уроке я узнал…

– На уроке я понял…

– Теперь я знаю как…

Заполняют таблички

Проводят самооценку

Отвечают на вопросы

Отмечают

Предметные умения

Метапредметные умения

Личностные умения

Изучить понятия «гидролиз», «среда раствора», «водородный показатель», «ион».

Научиться различать типы гидролиза (по катиону, по аниону, по катиону и аниону) и среду раствора.

Научиться экспериментально подтверждать гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты и соли сильного основания и слабой кислоты.

Рассмотреть влияние температуры на степень гидролиза.

Умение проводить эксперимент, умение соблюдать технику безопасности; целеполагание, прогнозирование, анализ, сравнение, оценка, самооценка, коррекция

Коммуникативные навыки, смыслообразование, постановка цели, нравственно-эстетическая ориентация

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Этап 1. Мотивирование к учебной деятельности

Цель: создать условия для вхождения учащегося в пространство учебной деятельности.

- Добрый день, я очень рада видеть вас. Желаю вам на нашем новом уроке проявить знания, уже имеющиеся у вас и получить новые. Желаю вам удачи в изучении новой темы! И помните: ошибка – это тоже результат, и любой ответ и вопрос приветствуется! Как вы думаете, что пригодится нам на нашем уроке?

- Знания, умения работать, экспериментировать, а также доброжелательное отношение друг к другу, умение вести диалог, сотрудничать, работать в паре

Этап 2. Актуализация и пробное учебное действие. Цель: повторить изученный материал, необходимого для «открытия нового знания», выявить затруднения в индивидуальной деятельности каждого учащегося

- Ребята, давайте вспомним, что мы изучали на прошлом уроке? Ребята, вспомните, что такое гидролиз?

- Как диссоциирует вода? Напишите уравнение диссоциации воды.

- Как диссоциируют соли?

-Какие вещества подвергаются гидролизу?

- Как гидролизуются соли?

-Напишите гидролиз CuCl₂, Na₂CO₃, Pb(СН₃СОО)₂, NaCl  (четверо учащихся приглашаются к доске).

- Можете ли вы определить тип гидролиза (по катиону, по аниону или по катиону и аниону)? Как вы считаете, какая среда раствора будет в данных реакциях?

• А как вы можете подтвердить свои предположения?

• При растворении некоторых солей в воде нарушается равновесие диссоциации воды. Это является результатом обменных реакций растворенного вещества с растворителем, приводящих к образованию труднорастворимых, газообразных и малодиссоциирующих соединений. Такое обменное взаимодействие растворенного вещества с водой называется гидролизом

- Вода хотя и в малой степени, но диссоциирует:

1.  H⁺ + OH^–

- Соли – это сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотного остатка. Соли классифицируются как средние или нормальные, кислые и основные.

- Соли диссоциируют на катион металла и анион кислотного остатка.

- Солеподобные вещества: фосфиды, карбиды, хлориды и др., некоторые соли, некоторые органические вещества: алкоголяты, феноляты, соли карбоновых кислот, жиры, белки.

- Соли могут гидролизоваться обратимо и необратимо.

Ученики высказывают предположения

Этап 3. Выявление места и причины затруднения

Цель: соотнести имеющиеся знания с записанными на доске уравнениями, проговорить, где возникло затруднение и почему.

У учащихся возникает затруднение, они имеют представление о среде раствора и могут ее определять с помощью индикатора, но это качественное измерение, а не количественное; также ученики не знают, что характеризует ту или иную среду раствора.

Этап 4. Целеполагание и построение проекта выхода из затруднения (цель и тема, способ, план и средство)

Цель: устранить возникшее затруднение

- Какова будет цель нашего урока?

- Посмотрите на тему нашего урока на слайде (Лабораторная работа № 6 «Различные случаи гидролиза солей»)

- Какие вы предложите варианты работы на уроке, которые помогут нам прийти к нашей цели?

- В зависимости от соотношений концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов  выделяют 3 среды растворов:

- нейтральная: [H⁺] = [OH^-]= 10 ^-7моль/л

- кислая: [H⁺] >[OH^-]; [H⁺] >10 ^-7моль/л

- щелочная: [H⁺] < [OH^-]; [H⁺] <10 ^-7моль/л;

Но для характеристики сред водных растворов пользуются не величиной концентрации ионов [H⁺] или ионов [OH^-], а так называемым водородным показателем рН.

Водородный показатель рН раствора численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов [H⁺] в этом растворе: рН = - lg[H⁺]. (обсуждение затруднения, метод – проблемный диалог)

Например, если концентрация ионов [H⁺]=10² моль/л, то чему будет равен рН? (рН = - lg10 ^-2) Т.е. среда раствора будет кислая (обратите внимание на таблицу).

Но вычислять нам с вами ничего не надо будет. Мы будем пользоваться для этих целей ЦЛ «Архимед».

- Цель: изучить различные случаи гидролиза солей, определить их типы и среды полученных растворов с помощью ЦЛ

Учащиеся предлагают свои варианты

Этап 5. Реализация построенного проекта

Цель: Провести химический эксперимент и проанализировать полученные результаты

На данном этапе обучающиеся работают в группах. На столах стоят заранее приготовленные разносы с необходимыми оборудованием и реактивами (у каждой группы – свой набор). (Приложение №1)

- Прежде, чем приступить к работе, вспомним с вами правила техники безопасности.

1 группа: Оборудование: штатив, пробирки, стеклянная палочка, CuCl₂, ЦЛ. Растворяют в воде хлорид меди (II). Измеряют рН полученного раствора.

2 группа: Оборудование: штатив, пробирки, стеклянная палочка, Na₂CO₃, ЦЛ. Растворяют в воде карбонат натрия. Измеряют рН полученного раствора.

3 группа: Оборудование: штатив, пробирки, стеклянная палочка, Pb(СН₃СОО)₂, ЦЛ. Растворяют в воде ацетат свинца. Измеряют рН полученного раствора.

4 группа: Оборудование: штатив, пробирки, стеклянная палочка, NaCl, ЦЛ. Растворяют в воде хлорид натрия. Измеряют рН полученного раствора.

Учащиеся выполняют свои задания, они написаны на листах, выданных также заранее.

Этап 6. Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи

Цель: выяснить, какие случаи гидролиза наблюдали учащиеся в своих опытах, какие среды растворов были в каждом полученном опыте.

На данном этапе учащиеся вступают в активный диалог с учителем и друг с другом, называют, какие признаки они наблюдали (выделение газа, выпадение осадка, изменение цвета).

- Какие по силе кислоты и основания вступали в реакции?

- Ребята, запишите теперь, значения рН растворов, которые вы получили, проведя измерения.

- Сделайте выводы о среде растворов, исходя из значений рН. (На слайде выводится таблица значений рН и соответствующие им среды растворов). Почему среды растворов именно такие?

- Соль гидролизуется по катиону.

- По аналогии с примером 1 группы, подумайте, по какому типу идет гидролиз в этом случае? Как гидролизуется соль?

- Как гидролизуется соль в этом случае?

- Ребята, а почему последняя группа затруднилась с определением среды раствора? Давайте еще раз посмотрим на уравнение их реакции и гидролиз полученной ими соли.

• +HCl< =>NaCl + H₂O

- Какой вывод вы можете сделать на основе этого уравнения?

В тетрадях записи продолжаются следующим образом:

- Молодцы! Где в домашних условиях вы можете наблюдать данную реакцию?

Делают вывод: Если после смешивания веществ, т.е. после реакции, наблюдаем изменения, значит, образовалось новое вещество.

- представители групп по очереди называют свои примеры теперь уже в общем виде, начинаем заполнять таблицу на доске и в тетради

- В тетрадях делается запись: «Различные случаи гидролиза» и перечисляются все случаи, которые учащиеся наблюдали.

- Ученики также записывают рН в соответствующей строчке

- 1 группа: Хлорид меди – соль слабого многокислотного основания Cu(OH)₂ и сильной кислоты HCl. В данном случае катионы Cu²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли CuOH⁺. Образование молекул Сu(OH)₂ не происходит, так как ионы CuOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Cu(OH)₂. В обычных условиях гидролиз идет по первой ступени.

• ₂ + H₂O ⇄CuOHCl + HCl

Среда раствора кислая, рН<7

- 2 группа: Карбонат натрия Na₂СO₃– соль слабой кислоты H₂CO₃ и сильного основания NaOH. При растворении в воде молекулы Na₂СO₃ полностью диссоциируют на катионы Na⁺ и анионы CO₃^2-. Катионы Na⁺ не могут связывать ионы ОН^- воды , так как NaOH – сильный электролит. Анионы же CO₃^2-связывают ионы Н⁺ воды , образуя молекулы слабого электролита H₂CO₃.

• ₂СO₃ + 2H₂O ⇄ H₂CO₃ + 2NaOH

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов ОН^-, поэтому раствор Na₂СO₃ имеет щелочную реакцию (рН > 7).

- Соль гидролизуется по аниону

3 группа: Ацетат свинца – соль слабого многокислотного основания Pb(OH)₂ и слабой одноосновной кислоты CH₃COOH. В данном случае параллельно протекают два процесса:

• ⁺²+ H₂O⇄PbOH⁺ + H⁺
• ⇄СН₃СОО^- + ОН^-

в молекулярной форме:

• (СН₃СОО)₂ + Н₂О ⇄ PbOHСН₃СОО + СН₃СООН

Реакция раствора при этом зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если К_кисл. = К_осн., то катион и анион гидролизуются в равной степени и реакция раствора будет нейтральной (рН = 7). Если К_кисл. > К_осн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, и концентрации ОН^- - ионов. В данном случае реакция раствора слабокислая. Наконец, если К_кисл. < К_осн., то гидролизу преимущественно подвергается анион соли, и реакция раствора будет слабощелочной.

- При гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой принято говорить, что гидролиз идет и по катиону и по аниону.

4 группа: затрудняются с определением среды и типа гидролиза

- Так как соль образована сильной кислотой и основанием равной силы, то она полностью распадается в воде на свои составные части, а ее катионы и анионы, сталкиваясь с ионами Н⁺ и ОН^- , практически ими не связываются. Происходит это по тому, что получающиеся в результате такого столкновения сильные кислота и основание, вновь моментально распадаются на ионы. Поэтому равновесие электролитической диссоциации воды не смещается, концентрация ионов водорода и гидроксида остается постоянной, равной 10^-7моль/литр, т.е. гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой не идет

- Приготовление пищи

Этап 7. Самостоятельная работа с самопроверкой

Цель: выполнить задания, данные учителем, проанализировать их, опираясь на выводы и проделанные ранее эксперименты.

- Напишите уравнения гидролиза, определите его тип и среду раствора. Свои ответы запишите на карточках, которые лежат у вас на столах.

Ваша оценка будет складываться как средний балл из 2 оценок: первая оценка ставится за то, как вы выполнили работу, а вторая – за то, как вы проверили работу своего соседа. (Оформление карточек см. в приложении № 2).

1 вариант: Na₂CO₃

• Na₂CO₃+2H₂O=2NaOH+ H₂O+CO₂; среда щелочная; гидролиз по аниону.

2 вариант: Al₂S₃

• Al₂S₃+6H₂O=2Al(OH)₃+3H₂S; среда нейтральная; гидролиз необратимый, по катиону и аниону.

• Проверка выполненного задания (работа в парах): ученики обмениваются карточками,  анализируют работы друг друга, проверяют и сдают карточки учителю

Этап 8. Включение в систему знаний и повторение

Цель: выявить границы применимости нового знания, выполнить задания на отработку полученных знаний, подготовить к восприятию нового материала на следующем уроке

- Как вы считаете, ребята, как будет влиять на степень гидролиза нагревание раствора соли?

- Попробуйте немного нагреть ваши растворы и измерить снова уровень рН в них? Как он изменится по сравнению с исходным? Ваши отчеты, пожалуйста предоставьте в виде файла в компьютере.

- Ребята, теперь вы знаете, что такое гидролиз, умеете определять его тип и среду раствора, который будет образовываться. Опираясь на имеющиеся у вас знания, подумайте, где гидролиз получил свое применение в нашей жизни, почему это явление так важно для нас?

• Имея такой большой багаж знаний по теме «Гидролиз», думаю, для вас не составит труда решить несколько тестовых заданий из вариантов ЕГЭ. (Задания для отработки полученных знаний, выводятся на экран. В презентации написано несколько тестовых заданий из вариантов ЕГЭ.)

Задание 1.

Кислую среду имеет раствор:

1) ZnCl₂;

2) Na₂S;

3) СaCl₂;

4) Na₂SiO₃.

Задание 2.

Установить соответствие между названием соли и типом гидролиза её в водном растворе

Задание 3.

Фенолфталеин становится малиновым в растворе:

1) Хлорида натрия;

2) Сульфата алюминия;

3) Силиката натрия;

4) Хлорида железа (III).

Задание 4.

Установить соответствие между составом соли и типом её гидролиза

- Учащиеся анализируют выполненные ими эксперименты, упражнения, жизненный опыт (например, народный способ лечения ОРИ, при котором необходимо дышать над кастрюлей, в которой в очень горячей воде растворили соду), и приходят к выводу, что нагревание раствора усиливает гидролиз.

- С древности – зола – моющее средство (в состав золы входит поташ – карбонат калия K₂CO₃, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость). Мыло - натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия, C₁₇H₃₅COONa, также гидролизуется по аниону, т.е. дает щелочную среду). В стиральные порошки добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды. Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)₂ или СаСО₃), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH₄)₂SO_4. В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды

Этап 9. Рефлексия учебной деятельности на уроке (итог)

Цель: осознание учащимися своей учебной деятельности, самооценка результатов своей деятельности и деятельности всего класса

- Какую цель мы ставили в начале урока?

- Какие типы гидролиза вы можете назвать?

- Как определить среду раствора той или иной соли?

- Что такое водородный показатель?

- Как влияет температура на течение гидролиза?

- Оцените свою работу на уроке. Все ли вам удалось, что планировалось и задавалось? Что было трудно, а с чем вы справились без проблем? Было ли вам комфортно на уроке?

- Продолжите мое предложение «Сегодня я на уроке…..»

- Новые знания, полученные сегодня, будут необходимы вам на следующих уроках. Запишите, пожалуйста, в дневники домашнее задание: § 18, упражнения 3, 4, 5 на стр. 155.

- изучить различные случаи гидролиза солей, определить их типы и среды полученных растворов с помощью ЦЛ

Отвечают на поставленные вопросы.

Вариант 1

Выполнил (ФИО)

Проверил (ФИО)

Напишите уравнения гидролиза Na₂CO₃, определите его тип и среду раствора.

Оценка проверяющего

Оценка

Итоговая оценка ученика, выполнившего работу

(ставится учителем)